PAU Andalucía junio 2014: fórmula molecular, gases y mol

Lunes 8 de septiembre de 2014, por F_y_Q

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es . Si su masa molecular es 88, determina:

a) Su fórmula molecular.

b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.

c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.

Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R = $0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$

a) Coincide con la fórmula empírica y es $\bf C_4H_8S$ .
b) $N_H = \bf 1,37\cdot 10^{24}\ \’at\ H$
c) P = 0,49 atm

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