Equilibrio químico: cuestiones sobre el principio de Le Chatelier (656)

, por F_y_Q

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Contesta brevemente a las siguientes cuestiones referidas a los equilibrios químicos:

a) ¿Para qué tipo de equilibrios se cumple que $$$ \text{K}_{\text{C}} = \text{K}_{\text{P}}$$$?

b) ¿Qué sucede en un equilibrio cuando se va extrayendo uno de los productos de la reacción según se va formando?

c) ¿En qué tipo de reacciones de equilibrio la constante aumenta al aumentar la temperatura?

P.-S.

a) Se cumple en los equilibrios en los que hay el mismo número de moles gaseosos en los productos y los reactivos, es decir, en los que no hay variación de moles gaseosos ($$$ \Delta \text{n}_{\text{g}} = 0$$$).

b) Al retirar uno de los productos el equilibrio evoluciona de manera que compensa esa disminución en la concentración de los productos desplazándose hacia la derecha, haciendo que se formen más productos.

c) En las reacciones endotérmicas porque son aquellas en las que se necesita calor para que se dé el proceso. Al calentar el sistema, el equilibrio evoluciona hacia los productos para compensar el aporte de energía.