Ejercicios FyQPortada del sitio > Secundaria > F y Q [2.º ESO] > Sustancias puras y mezclas. Métodos de separación. > Porcentaje en masa de una disolución saturada de acetato de sodio (4917)
Porcentaje en masa de una disolución saturada de acetato de sodio (4917)
Domingo 27 de enero de 2019, por
Si preparamos una disolución saturada de acetato de sodio en un litro de agua a 
, ¿cuál será la concentración de la disolución obtenida en, expresada porcentaje en masa?
Datos: La solubilidad del acetato de sodio (
) a es 
. La densidad del agua es 
.
Dado el dato de la densidad del agua, tendrás una disolución formada por 
de agua en los que habrá disueltos:
![10^3\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{125\ g\ \ce{CH3COONa}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1 250 g \ce{CH_3COONa}}](local/cache-vignettes/L529xH51/868d71e39e36906df63c155cfb0f2d8a-2c156.png?1733069742 "10^3\ \cancel{g\ \ce{H2O}}\cdot \frac{125\ g\ \ce{CH3COONa}}{100\ \cancel{g\ \ce{H2O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1 250 g \ce{CH_3COONa}}")
Al ser una disolución saturada estará disuelta la máxima cantidad de soluto posible a esa temperatura.
La masa total de la disolución es:
![m_T = (10^3 + 1.25\cdot 10^3)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{2.25\cdot 10^3\ g}}](local/cache-vignettes/L373xH25/6588b6d2c4ec4b72fdbda1f36b9c1147-d2928.png?1733069742 "m_T = (10^3 + 1.25\cdot 10^3)\ g = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{2.25\cdot 10^3\ g}}"){kind=small}
La concentración porcentual es:
![\%\ (m/m) = \frac{m_{\ce{CH3COONa}}}{m_T}\cdot 100 = \frac{1.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}{2.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 55.6\%}}](local/cache-vignettes/L560xH55/da6e6f76e2ae09c9600ae91c6aa0dbe7-14408.png?1733069742 "\%\ (m/m) = \frac{m_{\ce{CH3COONa}}}{m_T}\cdot 100 = \frac{1.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}{2.25\cdot 10^3\ \cancel{g}}\cdot 100 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 55.6\%}}")