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Relación molecular en un compuesto 0001

Martes 2 de diciembre de 2014, por F_y_Q

Una muestra de sulfuro de cobre(II) anhidro pesa 12,76 g. Después de ser hidratado, pesa 19,96 g. ¿Cuál es el numero de moléculas de agua por molécula de sulfuro hidratado?

Masas atómicas: Cu = 63,5 u ; S = 32 u ; O = 16 u ; H = 1 u

La masa molecular del CuS es 63,5 + 32 = 95,5 g/mol. Eso quiere decir que los 12,76 g de CuS son:

$12,76\ g\ CuS\cdot \frac{1\ mol}{95,5\ g} = 0,133\ mol\ CuS$

La diferencia de masa entre el compuesto hidratado y el compuesto anhidro será la cantidad de agua: (19,96 - 12,76) g = 7,2 g agua. Expresado en mol:

$7,2\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,4\ mol\ H_2O$

Si hacemos la relación entre los moles de agua y los de CuS tenemos: $\frac{0,4}{0,133} = \bf 3$
Eso quiere decir que habrá 3 moléculas de agua por cada molécula de CuS.

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9 de diciembre de 2015, 11:21, por encarna

el sulfato de cobre es cuso4, el compuesto del ejercicio es el sulfuro de cobre
- 9 de diciembre de 2015, 11:51, por F_y_Q
  
  Ya está corregido el enunciado. Gracias.

Relación molecular en un compuesto 0001

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