Semirreacciones de oxidación y reducción en medios ácido y alcalino (6378)

Sábado 28 de marzo de 2020, por F_y_Q

Sin utilizar tablas de potenciales de reducción escribe las siguientes semirreacciones:

a) Reducción del manganeso en el $\ce{MnO4-}$ , a $\ce{Mn^2+}$ en medio ácido.

b) Oxidación del oxígeno del $\ce{H2O2}$ en medio ácido.

c) Reducción del azufre sólido en medio ácido.

d) Oxidación del azufre del $\ce{SO3^2-}$ a $\ce{SO4^2-}$ en medio alcalino.

e) Reducción del $\ce{HgO(s)}$ en medio alcalino.

a) El número de oxidación del manganeso en el anión permanganato es (7-):

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn^2+ + 4H2O}}}$

b) En el peróxido de hidrógeno el estado de oxidación del oxígeno es (-):

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{H2O2 -> O2 + 2e- + 2H+}}}$

c) El azufre sólido tiene como estado de oxidación cero:

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{S^0 + 2e- -> S^2-}}}$

d) Debemos pasar de un estado de oxidación del azufre de (4+) hasta (6+):

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{SO3^2- + 2OH- -> SO4^2- + 2e- + 2H2O}}}$

e) Debemos pasar del mercurio (2+) al mercurio cero:

$\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{HgO + H2O + 2e- -> Hg + 2OH-}}}$

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