Cálculos Químicos (2.º Bach)

Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.

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Relación entre densidad y mol y moléculas 0001

La densidad del gas interestelar en nuestra galaxia se estima que sea de $10^{-21}\ kg/m^3$ . Suponiendo que el gas sea principalmente hidrógeno: estima el número de átomos de hidrógeno por centímetro cúbico.
(#2678) Seleccionar

PAU Andalucía junio 2014: fórmula molecular, gases y mol

La fórmula empírica de un compuesto orgánico es $C_4H_8S$ . Si su masa molecular es 88, determina:

a) Su fórmula molecular.

b) El número de átomos de hidrógeno que hay en 25 g de dicho compuesto.

c) La presión que ejercerán 2 g del compuesto en estado gaseoso a 120 ºC, en un recipiente de 1,5 L.

Datos: C = 12; H = 1; S = 32; R = $0,082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
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Presión osmótica y masa molecular de un compuesto (2622)

Una disolución de 2.04 g de hemoglobina en 100 mL de disolución tiene una presión osmótica igual a 5.83 mm Hg, a $22.5\ ^oC$ . ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?
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Mezcla de disoluciones con distinta concentración 0001

Se mezcla 1 L de $H_2SO_4$ de densidad 1,38 g/mL y 62 $\%$ pureza con 1 L de otro $H_2SO_4$ de densidad 1,13 g/mL y 22,38 $\%$ de pureza. La densidad final del ácido sulfúrico es de 1,276 g/mL. Calcula:

a) Concentración en g/L.

b) Concentración en $\%$ (m/V).

b) La concentración molar.
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Riqueza de un reactivo 0001

¿Qué cantidad de potasio se obtendrá de 608 g de fosfato de potasio al $75\%$ de pureza?