Presión osmótica y masa molecular de un compuesto (2622)

, por F_y_Q

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Una disolución de 2.04 g de hemoglobina en 100 mL de disolución tiene una presión osmótica igual a 5.83 mm Hg, a 22.5\ ^oC. ¿Cuál es la masa molecular de la hemoglobina?

P.-S.

La presión osmótica, para disoluciones diluidas, sigue la expresión:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{\Pi = R\cdot T\cdot c}}

La concentración es molar, es decir, mol/L.

Los moles de soluto se pueden expresar como el cociente entre la masa de soluto y su masa molecular, es decir:

\color[RGB]{2,112,20}{\bm{n = \frac{m}{M}}}

Puedes reescribir la expresión anterior como:

\Pi = R\cdot T\cdot \frac{m}{V\cdot M}\ \to\ \color[RGB]{2,112,20}{\bm{M = \frac{R\cdot T\cdot m}{V\cdot \Pi}}}

Solo queda sustituir los datos:

M = \frac{0.082\ \frac{\cancel{atm}\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot mol}\cdot 295.5\ \cancel{K}\cdot 2.04\ g}{0.1\ \cancel{L}\cdot \frac{5.83\ \cancel{mm\ Hg}}{760\ \cancel{mm\ Hg}/\cancel{atm}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{64\ 439\ \frac{g}{mol}}}}

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