Cálculos Químicos (2.º Bach)

Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.

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Masa de cinc que reacciona a partir del volumen de hidrógeno (2375)

Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico según la reacción:

$\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H2}$

El hidrógeno gaseoso generado se recoge sobre agua a $25.0\ ^o C$ . El volumen del gas es de 7.80 L y la presión es 0.98 atm. Calcula el número de gramos de zinc consumidos en la reacción. (La presión del vapor de agua a $25.0\ ^o C$ es de 23.8 mm Hg).
(#2154) Seleccionar

Selectividad junio 2013: mol, átomos y masa molecular

La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es $C_{12}H_{22}O_{11}$ . Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene:

a) 144 g de carbono.

b) 18 mol de átomos de carbono.

c) $5\cdot 10^{15}$ átomos de carbono.
(#1953) Seleccionar

Selectividad septiembre 2012: Mol, moléculas y masa molecular 0001

Un litro de $CO_2$ se encuentra en condiciones normales. Calcula:

a) El número de moles que contiene.

b) El número de moléculas de $CO_2$ presentes.

c) La masa en gramos de una molécula de $CO_2$ .

Masas atómicas: C=12; O=16.
(#1843) Seleccionar

Composición centesimal 0001

El sulfato de amonio, $(NH_4)_2SO_4$ , se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcula: a) el tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto; b) la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno.

Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; S = 32 ; O = 16
(#1842) Seleccionar

Masa atómica, masa molecular y mol 0001

Define los siguientes conceptos:

a) Masa atómica de un elemento.

b) Masa molecular.

c) Mol.