Reacciones químicas con rendimiento 0001 (EvAU)

Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcula:

a) El volumen de hidrógeno que se obtiene medido a y 740 mm de Hg de presión.

b) La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del .

Datos: ; Zn = 65.4 ; S = 32 ; O = 16.

Leyes de los gases, moléculas y átomos 0002

Razona qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor número de átomos: a) 0,5 moles de ; b) 14 gramos de nitrógeno molecular ; c) 67,2 litros de gas helio en condiciones normales de presión y temperatura.

Datos: N = 14 ; S = 32 ; O = 16

Leyes de los gases, moléculas y átomos 0001

Se dispone de tres recipientes que contienen en estado gaseoso 1 L de metano, 2 L de nitrógeno y 1,5 L de ozono () respectivamente, en las mismas condiciones de presión y temperatura. Justifica:

a) ¿Cuál contiene mayor número de moléculas?

b) ¿Cuál contiene mayor número de átomos?

c) ¿Cuál tiene mayor densidad?

Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; H = 1

Disoluciones: molaridad y fracción molar 0001

En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 en masa, densidad 1,18 g/mL. Calcula:

a) La molaridad de la disolución y la fracción molar del ácido.

b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 M.

Masas atómicas: Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16.

Fórmulas empírica y molecular 0001

Con relación a los compuestos benceno () y acetileno (), ¿cuáles de las siguientes afirmaciones son ciertas? Razone las respuestas.

a) Los dos tienen la misma fórmula empírica.

b) Los dos tienen la misma fórmula molecular.

c) Los dos tienen la misma composición centesimal.