EjerciciosFyQ
Calcula el número de átomos de hidrógeno que hay en 36.9 g de sulfato de amonio 
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Cálculos Químicos
Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.
Artículos de esta sección
Átomos de hidrógeno en una masa de sulfato de amonio (113) Estequiometría de las reacciones químicas, gases y disoluciones (106) El cobre reacciona con ácido sulfúrico produciendo sulfato de cobre(II), dióxido de azufre y agua.
a) ¿Qué volumen de ácido sulfúrico al
en peso y densidad 1.84 g/mL es necesario para obtener 100 L de dióxido de azufre, medidos en condiciones normales?b) ¿Cuántos gramos de un mineral que contiene un
de pureza en cobre se necesitarán para obtener el volumen de dióxido de azufre anterior?Datos: Cu = 63.5 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1.
Masa atómica del potasio a partir de los datos de la reacción con el oxígeno (102) Una muestra de 27.37 g de potasio metálico reacciona con oxígeno, convirtiéndose en óxido de potasio. La masa de este es 32.97 g. Utilizando como único dato la masa atómica del oxígeno (O = 16 u), calcula la masa atómica del potasio.
Problema de estequiometría 0006 El cinc se disuelve en ácido sulfúrico formando sulfato de cinc e hidrógeno. ¿Qué masa de cinc puede disolverse en 500 mL de ácido sulfúrico al
en peso y de densidad 1,09 g/mL? ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se desprenderá en la reacción?Datos: Zn = 65,41 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1
Volumen y moéculas de oxígeno que se obtienen al descomponer KClO3 impuro (100) El clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro de potasio y oxígeno molecular. ¿Qué volumen de oxígeno, a
y una atmósfera de presión, puede obtenerse por descomposición de 148 g de una muestra que contiene el 
en peso de clorato potásico? ¿Cuántas moléculas de oxígeno se formarán?Datos: Cl = 35.45 ; O = 16 ; K = 39.1