EjerciciosFyQ
Un recipiente cilíndrico contiene 0.13 g de etano, calcula:
a) El número de moles de etano.
b) El número de moléculas de etano.
c) El número de átomos de carbono.
Datos: C =12 ; H = 1.
Cálculos Químicos
Problemas sobre el concepto de mol, estequiometría, disoluciones y leyes ponderales que sirven de repaso y preparación para Selectividad.
Artículos de esta sección
PAU: moles, moléculas y átomos de una masa de etano (882) Molaridad, moles de boro y átomos de sodio de una disolución de bórax (394) El bórax (
) es un compuesto con múltiples usos que se disuelve muy fácilmente en agua. Si diluimos 50 mL de una disolución al 
de bórax (
) hasta los 150 mL con agua destilada:a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?
b) ¿Cuántos moles de boro contiene?
c) ¿Cuántos átomos de sodio habrá?
Datos: Na = 23 ; B = 10.8 ; O = 16 ; H = 1
Volumen de ácido comercial para preparar una disolución 0.4 N (245) Se desea preparar 200 mL de ácido clorhídrico 0.4 N a partir de un ácido clorhídrico comercial de 1.18 g/mL de densidad y una riqueza del
en peso. ¿Cuántos mL de ácido comercial se necesitan? Calcula la molaridad y la molalidad del ácido comercial.(Datos: H = 1 ; Cl = 35.5)
Molaridad, molalidad y normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (156) Una disolución de ácido sulfúrico tiene una concentración del
en peso y una densidad de 1.05 g/mL. Calcula su: a) molaridad; b) molalidad y c) normalidad. (S = 32; O = 16; H = 1)Moles, moléculas y átomos (114) a) ¿Cuántos gramos son 1.5 moles de sacarosa,
?¿Cuántos moles de átomos de carbono contienen?b) Determina la masa, en kg, de
moléculas de 
.c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0.76 g de
.Datos: O = 16 ; C = 12 ; N = 14 ; H = 1.