Átomos y moléculas de hidrógeno y nitrógeno que están encerradas en una mezcla de gas (866)

Un recipiente esférico, de radio 6 cm, contiene una mezcla de hidrógeno y nitrógeno gaseosos. Si la masa del gas contenido es 21 g y sabemos que la mezcla es equimolecular:

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene el recipiente?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno?

c) ¿Cuál es la presión que soporta el recipiente si la temperatura es ?

PAU: moles, moléculas y átomos de una masa de etano (882)

Un recipiente cilíndrico contiene 0.13 g de etano, calcula:

a) El número de moles de etano.

b) El número de moléculas de etano.

c) El número de átomos de carbono.

Datos: C =12 ; H = 1.

Molaridad, moles de boro y átomos de sodio de una disolución de bórax (394)

El bórax () es un compuesto con múltiples usos que se disuelve muy fácilmente en agua. Si diluimos 50 mL de una disolución al de bórax () hasta los 150 mL con agua destilada:

a) ¿Cuál es la molaridad de la disolución final?

b) ¿Cuántos moles de boro contiene?

c) ¿Cuántos átomos de sodio habrá?

Datos: Na = 23 ; B = 10.8 ; O = 16 ; H = 1

Volumen de ácido comercial para preparar una disolución 0.4 N (245)

Se desea preparar 200 mL de ácido clorhídrico 0.4 N a partir de un ácido clorhídrico comercial de 1.18 g/mL de densidad y una riqueza del en peso. ¿Cuántos mL de ácido comercial se necesitan? Calcula la molaridad y la molalidad del ácido comercial.

(Datos: H = 1 ; Cl = 35.5)

Molaridad, molalidad y normalidad de una disolución de ácido sulfúrico (156)

Una disolución de ácido sulfúrico tiene una concentración del en peso y una densidad de 1.05 g/mL. Calcula su: a) molaridad; b) molalidad y c) normalidad. (S = 32; O = 16; H = 1)