Fórmula molecular de un hidrocarburo sabiendo la masa de cada elemento que reacciona (7444)

, por F_y_Q

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Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, ¿cuál es la formula molecular de este compuesto?

P.-S.

Aplicando la ley de conservación de la masa tendrías una masa de 70 g del hidrocarburo al hacer la reacción. Si calculas los moles de C y de H que reaccionan:

\left C:\ \frac{60\ \cancel{g}}{12\ \frac{\cancel{g}}{mol}}} = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 5\ mol}}} \atop H:\ \frac{10\ \cancel{g}}{1\ \frac{\cancel{g}}{mol}}} = {\color[RGB]{0,112,192}{\bf 10\ mol}}} \right \}

La fórmula molecular del compuesto es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C5H10}}}}


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