Molaridad de la disolución al disolver urea en agua (7603)

, por F_y_Q

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¿Cuál es la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 120 g de urea (M = 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 mL de solución?

P.-S.

Dado que la molaridad de una disolución es el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la disolución, expresado en litros, primero haces las conversiones de los datos:

120\ \cancel{g}\cdot \frac{1\ mol}{60\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2\ mol}

750\ \cancel{mL}\cdot \frac{1\ L}{10^3\ \cancel{mL}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.75\ L}

El cálculo de la molaridad es inmediato:

M = \frac{2\ mol}{0.75\ L} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{2.67\ \frac{mol}{L}}}}


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