Disoluciones

Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.

(#7439) Seleccionar

Molaridad, molalidad y fracciones molares de una disolución de HCl (7439)

Disponemos de una disolución acuosa de ácido clorhídrico al $25 \%$ en masa. Si su densidad es de $1.656\ \textstyle{g\over cm^3}$ , calcula:

a) Molaridad de la disolución.

b) Molalidad de la disolución.

c) Fracciones molares del soluto y del disolvente.
(#7378) Seleccionar

Preparar una disolución en m/V a partir de otra de molaridad conocida (7378)

¿Cómo prepararías 100 mL de una solución de $\ce{NaOH}$ al $5\%\ (m/V)$ , partiendo de una solución madre con una concentración 5 M?

Masas atómicas: Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.
(#7342) Seleccionar

Masa de agua que se evapora para concentrar una disolución (7342)

Se tiene 100 g de una solución acuosa de $\ce{H_2SO_4}$ de densidad $1.26\ \textstyle{g\over cm^3}$ y una concentración de $35\%\ (m/V)$ . Se calienta para eliminar parte del agua. Se obtiene así una solución de una concentración del $59\%\ (m/V)$ con una densidad de $1.50\ \textstyle{g\over cm^3}$ . ¿Cuánta agua se evaporó?
(#7221) Seleccionar

Porcentaje (m/V) de una disolución 0.45 N de H2SeO2 (7221)

¿Cuál es el porcentaje (p/V) de una solución 0.45 N de $\ce{H2SeO2}$ ?
(#7213) Seleccionar

Normalidad de una disolución de sal (7213)

Calcula la normalidad de una disolución de $\ce{ NaCl}$ que contiene 603.5 g de soluto en 605.3 mL de disolución.

Masas atómicas: Na = 23 ; Cl = 35.