EjerciciosFyQ
Al disolver 20 g de una sustancia no electrolítica y no volátil en 400 mL de agua, se obtiene una solución cuya presión osmótica a 
es de 5 atm. Calcula la masa molar (M) de la sustancia.
Disoluciones
Ejercicios y problemas sobre concentración de disoluciones y gases y propiedades coligativas de las disoluciones.
Artículos de esta sección
Molaridad de una disolución conocida su presión osmótica (7192) Volumen en el que disolver urea para obtener una presión osmótica dada (7144) En que volumen de solución hay que disolver 30 g de urea, cuyo peso molecular es 60 g/mol, para que su presión, a
, sea de 4 atm.Cantidad de insecticida que contiene una masa de arsénico (7054) El contenido de arsénico de un insecticida es del
de 
. Se quiere realizar un tratamiento para el cual son necesarios 50 g de arsénico metálico. ¿Qué cantidad de insecticida será necesario pesar?Datos: As = 75 ; O = 16.
Masa de soluto y molaridad de una disolución para obtener una concentración iónica de 1 ppm (7031) Se quiere preparar 1 L de solución que contenga 1.00 ppm de
. ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, ![\ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}](local/cache-TeX/1f35ee27babae541123bbf0a9810bdd1.png "\ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}")
, se deben disolver y diluir en un litro? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?Porcentaje en masa a partir de los g/L y la densidad (7016) Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/L. Si su densidad es de 1.1 g/ml, calcular su concentración en porcentaje en masa.