Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#8037) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8037)

Dado el siguiente equilibrio:

$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$

Se introducen 128 g de $\ce{SO2}$ y 64 g de $\ce{O2}$ en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a $830\ ^oC$ , ha reaccionado el $80\ \%$ del $\ce{SO2}$ inicial. Calcula:

a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de $\ce{K_C}$ .

b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de $\ce{K_P}$ .

Datos: S = 32 ; O = 16 ; $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}$
(#7933) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2022)- ejercicio C.2 (7933)

La solubilidad del $\ce{BaF2}$ en agua es 1.30 g/L. Calcula:

a) El producto de solubilidad de la sal.

b) La solubilidad del $\ce{BaF2}$ en una disolución de concentración 1 M de $\ce{BaCl2}$ , considerando que esta última sal está totalmente disociada.

Masas atómicas relativas: Ba = 137.3 ; F = 19.
(#7931) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)

En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio $\ce{NH4I}$ sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:

$\ce{NH4I(s) <=> NH3(g) + HI(g)}\ \ \ \ce{K_C} = 7.6\cdot 10^{-5}$

Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:

a) El valor de $\ce{K_P}$ a 650 K y la presión total dentro del matraz.

b) Los moles de $\ce{NH4I}$ que quedan en el matraz.

Datos: $R = 0.082\ atm\cdot L\cdot K^{-1}\cdot mol^{-1}$ . Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.
(#7929) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio B.6 (7929)

El hidróxido de cobre(II), $\ce{Cu(OH)2}$ , es una sal muy poco soluble en agua.

a) Escribe su equilibrio de solubilidad.

b) Expresa $\ce{K_s}$ en función de la solubilidad.

c) Razona cómo afectará al equilibrio la adición de $\ce{NaOH}$ .
(#7864) Seleccionar

Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)

En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:

$\ce{2A(g) + B(g) <=> 2C(g)}$

siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que $\ce{K_C}$ está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:

a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.

b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

c) Determina el valor exacto de $\ce{K_C}$ .

d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?

e) Calcula el valor de $\ce{K_P}$ .