Equilibrio Químico (2.º Bach)

Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.

(#8241) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio B.6 (8241)

Al añadir una pequeña cantidad de $\ce{Ca(OH)2}$ sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.

a) A partir del equilibrio correspondiente, deduce la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.

b) Razona si aumentará la solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$ añadiendo a la disolución $\ce{CaCl2}$ , que es una sal muy soluble.

c) Justifica si cambiará el producto de solubilidad del $\ce{Ca(OH)2}$ al añadir NaOH a la disolución saturada.
(#8207) Seleccionar

Principio de Le Châtelier en un equilibrio heterogéneo (8207)

Si se introduce una cierta cantidad de $\ce{(NH4)HS}$ sólido en un recipiente cerrado y se calienta a $300\ ^oC$ , se descompone estableciéndose el equilibrio:

$\ce{(NH4)HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)}\ \ ;\ \ \Delta H > 0$

Con estos datos, razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

a) Cuando el volumen del recipiente se duplica, la cantidad de $\ce{(NH4)HS}$ se reduce.

b) Cuando aumenta la temperatura disminuye la presión parcial de amoníaco.

c) El valor de la constante de equilibrio $K_p$ es independiente de la temperatura.
(#8206) Seleccionar

Aplicación del principio Le Châtelier y relación entre Kp y Kc (8206)

Para la reacción:

$\ce{SnO2(s) + 2H2(g) <=> 2H2O(g) + Sn(l)}$

la constante de equilibrio de la reacción ( $K_p$ ) aumenta al aumentar la temperatura.

a) Explica, de forma razonada, tres maneras de conseguir una reducción más eficiente del dióxido de estaño sólido.

b) ¿Qué relación existe entre $K_p$ y $K_c$ en este equilibrio?
(#5331) Seleccionar

Moles de oxígeno para modificar la concentración de producto en un equilibrio (5331)

En un recipiente de $3\ dm^3$ hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:

a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?

Considera el equilibrio y la constante $\ce{K_C}$ :

$\ce{SO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2 (g) -> SO3(g)}\ \ [\ce{K_C = 18.9}]$
(#8038) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.2 (8038)

A $25 \ ^oC$ , la constante del producto de solubilidad del $\ce{PbSO4}$ es $\ce{K_s} = 1.6\cdot 10^{-8}$ . Basándote en las reacciones químicas correspondientes, calcula:

a) La solubilidad del $\ce{PbSO4}$ en agua a $25 \ ^oC$ , expresada en $mg\cdot L^{-1}$ .

b) La masa de $\ce{PbSO4}$ que se podrá disolver como máximo en 2 L de una disolución acuosa de $\ce{Na2SO4}$ 0.01 M, a $25 \ ^oC$ .

Datos: Pb = 207.2 ; S = 32 ; O = 16.