Estructura de la Materia

Problemas, ejercicios y cuestiones sobre modelos atómicos, configuraciones electrónicas, propiedades periódicas y otros temas relacionados con la materia y su estructura.

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Selectividad junio 2013: propiedades periódicas

Para los siguientes elementos Na, P, S y Cl, diga razonadamente cuál es:

a) El de menor energía de ionización.

b) El de mayor afinidad electrónica.

c) El de mayor radio atómico.
(#1951) Seleccionar

Tabla periódica y configuración electrónica 0001

Indica razonadamente:

a) La posición en el sistema periódico y el estado de oxidación más probable de un elemento cuyos electrones de mayor energía poseen la configuración $3s^2$ .

b) Si un elemento de configuración electrónica de su capa de valencia $4s^2p^5$ es un metal o no metal.

c) Por qué en los halógenos la energía de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico del elemento.
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Espectro del átomo de hidrógeno y ley de Rydberg 0001

En el espectro del átomo de hidrógeno hay una línea a $1,02\cdot 10^{-7}\ m$ . Determina:

a) La variación de energía asociada a la transición electrónica que da lugar a esa línea del espectro.

b) Sabiendo que n = 1, ¿cuál es el nivel energético superior?

Datos: $h = 6,62\cdot 10^{-34}\ J\cdot s$ ; $c = 3\cdot 10^8\ m/s$ ; $R = 1,097\cdot 10^7\ m^{-1}$
(#1850) Seleccionar

Propiedades periódicas: Radio atómico 0001

Las dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos:

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | c | c | c |} \hline Elemento&Li&Be&B&C&N&O&F\\ \hline Radio (A)&1,23&0,89&0,80&0,77&0,70&0,66&0,64\\ \hline \end{tabular}$

$\begin{tabular}{| c | c | c | c | c | c | c | c |} \hline Elemento&Li&Na&K&Rb&Cs\\ \hline Radio (A)&1,23&1,57&2,03&2,16&2,35\\ \hline \end{tabular}$

a) Justifica la variación del radio en el periodo.

b) Justifica la variación del radio en el grupo.
(#1849) Seleccionar

Configuración electrónica de iones estables 0001

Los números atómicos de los elemento Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.

a) Escribe la configuración electrónica de ambos elementos.

b) Indica el ion más estable de cada elemento y su configuración electrónica.

c) Razona cuál de los dos iones tendrá mayor radio iónico.