Estructura del átomo. Clasificación periódica de los elementos

Ejercicios sobre partículas elementales, números cuánticos, isótopos, orbitales atómicos, configuración electrónica y propiedades periódicas.

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Números cuánticos: Principio de exclusión de Pauli 0001

Enuncia el principio de exclusión de Pauli y explica cuál, o cuáles, de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles de acuerdo con este principio: a) $1s^23s^1$ ; b) $1s^22s^22p^7$ ; c) $1s^22s^22p^63d^6$ ; d) $1s^22s^22d^1$
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Números cuánticos: ternas posibles 0001

Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a los números cuánticos n, l y m son permitidos: a) (3, -1, 1) ; b) (3, 1, 1) ; c) (1, 1, 3) ; d) (5, 3, -3) ; e) (0, 0, 0) ; f) (4, 2, 0)
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Leyes de los gases: Ley de Charles 0001

¿Cuál es el volumen final de un gas que ocupa que ocupa inicialmente 100 mL, cuando la temperatura se aumenta desde 0 ºC hasta 75 ºC? Cita la Ley de los gases que aplicas?
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UNED configuración electrónica 0001

Indicar los iones más estables que formarían los siguientes elementos: a) Al (Z = 13); b) N (Z = 7); c) Li (Z = 3); d) S (Z = 16). Justifique su respuesta.
(#1068) Seleccionar

UNED: configuración electrónica 0001

En base a su estructura electrónica: a) Deducir el tipo de enlace que se dará entre el elemento de número atómico 11 y el de número atómico 35; b) Razonar cuál de ellos será más electronegativo; c) Indicar el número de electrones desapareados que presentarán ambos en estado fundamental.