Química otros niveles

Ejercicios y problemas de química de un nivel de grado universitario o que exceden lo que ha de saberse en Bachillerato.

  • (#7482)   Seleccionar

    Concentración de carbonato de calcio en una cáscara de huevo (7482)

    A una cáscara de huevo se le retiraron las membranas y después se secó, dando un peso seco de 5.6130 g. Se atacó con HCl concentrado y una vez filtrada, la disolución resultante se transfirió a un matraz de 250 mL y se enrasó con agua destilada. A continuación, se pipeteó una alícuota de 10 mL de este matraz y se transfirió a un Erlenmeyer al que se añadieron unos mL de disolución tampón pH = 10. La valoración de esa disolución consumió 39.54 mL de EDTA 45.557\cdot 10^{-3}\ M. Calcula la concentración de calcio en la cáscara del huevo como porcentaje en peso de \ce{CaCO3}. Expresa el resultado con dos cifras decimales.

  • (#7477)   Seleccionar

    Complejometría: composición centesimal de una muestra de calamina (7477)

    La loción de calamina, que se emplea para aliviar la irritación de la piel, es una mezcla de óxidos de hierro(3+) y cinc. Una muestra seca de 1.022 gramos de calamina se disolvió y se diluyó en ácido hasta 250 mL. Una alícuota de 10 mL de la solución diluida se mezcló con fluoruro de potasio para enmascarar el hierro; después de ajustar a un pH adecuado, el cinc consumió 37.4 mL de EDTA 1.1230\cdot 10^{-2}\ M}. Una segunda alícuota de 50 mL, amortiguada adecuadamente, se tituló con 2.2 mL de una solución 2.5678\cdot 10^{-3}\ M de \ce{ZnY^{-2}}, según la reacción:

    \ce{Fe^{3+} + ZnY^{2-} -> FeY^{-} + Zn^{2+}}

    Calcula los porcentajes en masa de \ce{ZnO} y \ce{Fe2O3} en la muestra.

  • (#7462)   Seleccionar

    Determinación de la pureza de una muestra de etilmetilcetona (7462)

    La pureza de una preparación sintética de etilmetilcetona, \ce{C4H8O}, se determina haciéndola reaccionar con clorhidrato de hidroxilamina, liberando HCl. En un análisis típico, 3.00 mL la muestra se diluyen a 50.00 mL y se tratan con un exceso de hidrocloruro de hidroxilamina. El HCl liberado se titula con NaOH 0.8889 M, que requiere 30.6 mL para alcanzar el punto final.

    Calcula la pureza de la muestra, en porcentaje en masa, si la densidad de la etilmetilcetona es 0.805\ \textstyle{g\over mL}. La reacción general que tiene lugar es:

    \ce{R2CO + NH2OH*HCl -> R2CNOH + HCl + H2O}

    Expresa el resultado con dos cifras decimales.

  • (#7461)   Seleccionar

    Determinación del contenido de yoduro en una muestra por argentometría (7461)

    Una mezcla de \ce{LiCl} y \ce{BaI2} que pesa 0.6000 g, se trata con 45.7 mL de solución de \ce{AgNO3} 0.2011 N y el exceso de \ce{Ag^+} se titula después con disolución de \ce{KCNS} 0.1023 N. Si se requieren 22.5 mL. ¿Cuál es el porcentaje de yodo en la muestra?

    Masas atómicas: Li = 7 ; Ba = 137.3 ; I = 127 ; Cl = 35.5

  • (#7459)   Seleccionar

    Volumetría para conocer el contenido en NaI de una muestra (7459)

    Para conocer el contenido de yoduro de sodio (\ce{NaI}) en una muestra se procede de la siguiente forma: se pesan 0.4225 g de nitrato de plata y se disuelven en agua hasta completar 250 mL de disolución. Luego se pesan 15 g de muestra, se disuelven en 50 mL de agua destilada y se añaden 25 mL de la disolución de nitrato de plata previamente preparada. El exceso de nitrato de plata se valora con tiocianato de potasio (\ce{KSCN}) 1.933\cdot 10^{-2}\ N, consumiéndose 3.1 mL de la disolución del valorante. Calcula el contenido, en mg de \ce{NaI} por 100 g de muestra.