Masa, moléculas y átomos de un compuesto químico (6514)

En un recipiente tengo 3.4 moles de moléculas de . Halla:

a) La masa de compuesto.

b) El número de moléculas contenidas.

c) El número de átomos de cloro.

Masas atómicas: Cl = 35.5 y O = 16.

Conversión de masa a mol y relación con el volumen de un gas (6427)

Si tienes 600 g de gas , y sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, halla:

a) El número de moles.

b) El número de moléculas.

c) El volumen que ocupa en condiciones normales de presión y temperatura.

d) El número de átomos de oxígeno.

Volumen específico molar de una mezcla de gases (6209)

Un tanque contiene una mezcla de gases, los cuales están en la siguiente proporción: mol y el resto es but-1-eno. Halla el volumen específico molar si la presión de la mezcla es de 10 atm y la temperatura de .

Datos: C = 12 ; H = 1 ;

Presión final de una mezcla de gases (6150)

Tres frascos de 1 L, todos a , han sido intercomunicados mediante espitas inicialmente cerradas. El primer frasco contiene 1 g de , el segundo contiene a la presión de 1 atm y el tercero 1 g de . A la temperatura de , la presión de vapor del agua es 0.038 atm. Calcula:

a) La presión inicial en cada frasco.

b) Si se abren las espitas y se espera a que se alcance el equilibrio, ¿cuál será la presión en el sistema?

c) Si la temperatura del sistema se eleva a , ¿cuál será entonces la presión?

Masa molecular de un gas encerrado y masa de otro gas para un valor de presión final

En un recipiente de paredes rígidas y de 20 L de capacidad hay encerrados 50.19 g de un gas formado por C, H, y O a que ejercen una presión de 1.4 atm.

a) Halla la masa molecular del gas.

b) Calcula la masa del monóxido de carbono que hay que añadir para que la presión resultante sea de 2.0 atm, manteniendo la temperatura constante.

Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ;