Masa molecular de un gas encerrado y masa de otro gas para un valor de presión final

En un recipiente de paredes rígidas y de 20 L de capacidad hay encerrados 50.19 g de un gas formado por C, H, y O a que ejercen una presión de 1.4 atm.

a) Halla la masa molecular del gas.

b) Calcula la masa del monóxido de carbono que hay que añadir para que la presión resultante sea de 2.0 atm, manteniendo la temperatura constante.

Datos: C = 12 ; O = 16 ; H = 1 ;

Radio mínimo del cilindro que contiene un gas en el que varía la presión y la temperatura

25 g de gas metano, , de densidad , están contenidos en un recipiente cilíndrico de 10 cm de altura en condiciones normales de presión y temperatura. Calcula:

a) El radio mínimo necesario para contener el gas sin que varíen ni la presión ni la temperatura.

b ) El radio mínimo si la temperatura asciende 100 K.

c) El radio mínimo si la presión pasa a ser de 600 mm Hg y la temperatura a .

d) Si el radio fuese de 10 cm y se tratara de un proceso isotérmico, el valor de la presión.

Masa atómica del potasio a partir de la relación de masas entre los reactivos (5874)

Una muestra de 27.37 g de potasio metálico se trata con exceso de oxígeno, convirtiéndose por completo en óxido de potasio. La masa final es 32.97 g. Conocida la masa atómica del oxígeno, 16.0 u. Calcula la masa atómica del potasio.

Átomos, moléculas, moles y gramos en una muestra de glucosa (5868)

Una muestra de glucosa, , contiene átomos de carbono.

a) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contiene?

b) ¿Cuántas moléculas de glucosa contiene?

c) ¿Cuántos moles de glucosa contiene?

d) Calcula la masa de la muestra en gramos.

Presión total de una mezcla de gases a distintas presiones (5819)

¿Cuál es la presion total de una mezcla preparada mezclando 20 mL de a y 740 torr con 30 mL de , a y 640 torr en un recipiente de 60 mL a ?