Masa y moles de una muestra de una mezcla de gases (6830)

Se ha obtenido una muestra de gas de un pozo y se ha comprobado que, a 1.0 atm y , está formada por 4.0 L de , 5.0 L de y 11.0 L de . Calcula:

a) La cantidad de sustancia (mol) y la masa (g) de cada uno.

b) Las fracciones molares y las presiones parciales si comprimimos el gas hasta 2.0 atm.

Temperatura a la que hay que calentar un gas para vencer una presión externa (6788)

Un cilindro, que tiene un radio de 40 cm y 50 cm de profundidad, se llena con aire a y 1 atm. Luego sobre el cilindro baja un pistón de 20 kg, y comprime el aire atrapado en el interior mientras llega a una altura de equilibrio . Para finalizar, un perro de 35 kg se pone sobre el pistón y comprime más el aire, que permanece a .

a) ¿Qué distancia se mueve el émbolo cuando el perro se coloca encima de él?

b) ¿A qué temperatura se calienta el gas para elevar el pistón y al perro de regreso hasta ?

Enfriamiento de un gas por expansión (6766)

Una forma de enfriar un gas consiste en dejarlo expandir. Si se permite que un gas a presión de 50 atm a se expanda hasta 15 veces su volumen original, el gas alcanza una presión de 1 atm. ¿Cuál es su nueva temperatura?

Volumen de gas seco que contiene un recipiente (6723)

En un recipiente de 81 mL está contenido un gas a una presión de 1 atm a . En otro recipiente se utiliza la misma masa del gas que en el primero pero a una temperatura de y una presión total de 945.13 torr. Sabiendo que la presión de vapor del agua en las condiciones del segundo recipiente es 26.7 torr; ¿cuál es el volumen de gas seco en ese recipiente?

Masa de oxígeno consumida en una botella al variar su presión y temperatura (6696)

Una botella metálica de 60 L contiene oxígeno a una presión de 50 atm y a una temperatura de . Cuando se ha consumido una cierta cantidad de oxígeno, el manómetro indica una presión de 45 atm a una temperatura de . ¿Qué masa de oxígeno se ha consumido, expresada en kilogramos?

Dato: