Leyes Ponderales

Problemas y ejercicios sobre leyes ponderales, leyes de los gases y concepto de mol para alumnos de 1º de Bachillerato.

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Moles y masa de oxígeno introducidas en un cilindro (5610)

Un recipiente cilíndrico y vacío de 2.00 m de largo y 95.0 cm de diámetro se va a llenar con oxígeno puro a $20.0^oC$ para almacenarse en una estación espacial. Para guardar tanto como sea posible, la presión absoluta del oxígeno será de $2.26\cdot 10^6\ Pa$ . La masa molar del oxígeno es 32.0 g/mol.

a) ¿Cuántos moles de oxígeno puede almacenar este recipiente?

b) Para alguien que levante este recipiente, ¿cuántos kilogramos aumenta este gas la masa que habrá de ser levantada?
(#5550) Seleccionar

Relación entre las temperaturas de iguales masas de tres gases distintos (5550)

Tres recipientes idénticos, conteniendo 3 g de nitrógeno, 3 g de oxígeno y 3 g de monóxido de carbono, se encuentran a la misma presión. ¿Cuál de las siguientes relaciones de sus temperaturas es la correcta?

a) $T_{\ce{N2}} = T_{\ce{O2}} = T_{\ce{CO}}$

b) $T_{\ce{N2}} = T_{\ce{CO}} > T_{\ce{O2}}$

c) $T_{\ce{N2}} = T_{\ce{CO}} < T_{\ce{O2}}$

d) $T_{\ce{O2}} > T_{\ce{CO}} > T_{\ce{N2}}$

Masas atómicas: C = 12 ; N = 14 ; O = 16.
(#5519) Seleccionar

Presión parcial de dos de los tres gases que componen una mezcla

En un recipiente rígido de $30\ dm^3$ se colocan 25 g de etano, $1,8\cdot 10^{23}$ moléculas de metano y otro gas, siendo la temperatura $320^oC$ y la presión 3 atm. Calcula las presiones parciales del etano y del otro gas en la mezcla.
(#5517) Seleccionar

Composición porcentual de una mezcla de hidrógeno y aire (5517)

Calcula la composición de una mezcla de hidrógeno y aire sabiendo que, al combinarse todo el oxígeno con una parte del hidrógeno, queda una mezcla de nitrógeno e hidrógeno en la misma relación estequiométrica que la que se da para formar amoniaco. Considera que la composición del aire es un $2 1\%$ de $\ce{O_2}$ y un $79 \%$ de $\ce{N_2}$ .
(#5509) Seleccionar

Presión necesaria para comprimir un gas usando unidades en distintos sistemas

Se desea comprimir 10 lb de $CO_2$ a un volumen de 20 $ft^3$ . Calcula la presión, en psi ( $lb/in^2$ ), a la que es necesario llevar al gas siendo la temperatura de $30^oC$ .

Dato: $R = 0,082\textstyle{atm\cdot L\over{K\cdot mol}}$ ; C = 12 ; O = 16.