Reacciones Químicas (1.º Bach)

Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.

(#5810) Seleccionar

Volumen de hidrógeno que se obtiene al reaccionar níquel con ácido nítrico (5810)

Se hace reaccionar en un recipiente 23.5 g de una lámina de níquel metálico con acido nítrico al $10\ \%$ (m/V) según la reacción:

$\ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)_2 + H2}$

a) ¿Qué volumen de $\ce{H_2}$ , a una presión de 912 mm Hg y a $20\ ^oC$ , se obtiene si la reacción se produce con un rendimiento del $80\ \%$ ?

b) ¿Qué volumen mínimo necesito agregar al recipiente para que se produzca la reacción?
(#5723) Seleccionar

Volumen de aire necesario para quemar un kg de madera en La Paz (5723)

Calcula los litros de aire, cuya fracción molar de oxígeno es del 0.2 y el resto es de nitrógeno, que serán necesarios para quemar completamente un trozo de madera de 1 kg, con una pureza en carbono del $80 \%$ , en La Paz (a una presión de 493 mm Hg y $15 ^oC$ ). Considera que el $50 \%$ de la madera se quema completamente a $\ce{CO_2}$ y el otro $50 \%$ se quema solo hasta $\ce{CO}$ .
(#5695) Seleccionar

Masa de disolución de dimetilglioxima para precipitar el níquel de un acero

Una muestra de 0,9984 g de acero contiene un $2,10\%$ de níquel. El níquel se determina mediante precipitación utilizando dimetilglioxima. ¿Qué volumen de una disolución, que es $2,15\%$ en peso de dimetilglioxima, se necesita para que se tenga un $50\%$ de exceso de agente precipitante al llevar a cabo la reacción de precipitación?

La reacción que tiene lugar es:

$Ni^{2+} + 2H_2C_4H_6O_2N_2\ \longrightarrow\ 2H^+ + Ni(HC_4H_6O_2N_2)_2$

Masas atómicas: Ni = 58,7 ; C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N = 14.
(#5653) Seleccionar

Volumen de oxígeno necesario para quemar un volumen de benceno

Si la densidad del benceno líquido, a $20^oC$ , es $\rho = 0,88\ \textstyle{g\over mL}$ , ¿cuantos litros de oxígeno gaseoso, medidos en condiciones normales, son necesarios para completar la combustion de 39 mL benceno líquido?
(#4773) Seleccionar

Masa de nitruro de litio a partir de masas iguales de reactivos (4773)

El litio y el nitrógeno reaccionan para producir nitruro de litio según a reacción:

$\ce{Li(s) + N2(g) -> Li3N(s)}$

Si se hacen reaccionar 5 g de cada reactivo y el rendimiento es del $80.5\ \%$ , ¿cuántos gramos de $\ce{Li3N}$ se obtendrán en la reacción?

Masas atómicas: Li = 7 ; N = 14.