Ejercicios y problemas de estequiometría de las reacciones químicas para estudiantes de 1.º de Bachillerato.
La combustión del benceno (
) da como resultado la formación de dióxido de carbono y agua. Si se obtuvieron 25.8 L de dióxido de carbono, medidos en condiciones normales, calcula:
a) Los gramos de agua que se formaron.
b) El volumen de benceno que reaccionó.
c) El volumen del aire, medido a 
y 0.86 atm, que se necesitó.
Considera que la densidad del benceno es igual a 0.88 g/mL y que el contenido de oxígeno en el aire es del 
en volumen.
Determina el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M necesario para que reaccionen completamente 125 mL de disolución de hidróxido de calcio 0.2 M sabiendo que los productos de la reacción son cloruro de calcio y agua.
Calcula la concentración en g/L y en mol/L de una disolución de hidróxido de potasio si 25 mL de la misma reaccionan con 40 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0.1 M, teniendo en cuenta que los productos de la reacción son sulfato de potasio y agua.
Masas atómicas: K = 39 ; H = 1 ; O = 16.
A partir del reciclado de latas de conserva se puede obtener «Sn» y una empresa utiliza esta materia prima para la obtención de 
, que es un material base para la elaboración de sensores de gas. La reacción del proceso es la siguiente:
Teniendo en cuenta que cada lata pesa 16 g, de los cuales el 
en peso es Sn, responde:
a) Si el rendimiento de la reacción es del 
, ¿cuántas latas de conserva son necesarias para producir 70 g de ?
b) ¿Cuál es la masa mínima de 
necesaria para que reaccione toda la cantidad de Sn requerida en este proceso?
c) El 
es un subproducto de la reacción, ¿qué volumen debería tener dicho recipiente para que, a 
, soporte una presión de 1.5 atm?
Masas atómicas: Sn = 118.7; N = 14; O = 16; H = 1.
Dada la reacción:
a) ¿Cuál es la masa de 
que se obtendría, con un rendimiento teórico del 
, a partir de 4,86 g de Fe con 
en exceso?
b) Si la masa que se obtiene en realidad es 6,76 g de a partir de los 4,86 g de Fe, ¿cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
c) Bajo otras condiciones, el rendimiento porcentual del proceso es 
. ¿Cuántos gramos de se obtienen con 4,86 g Fe en esas condiciones?
Masas atómicas: Fe = 56 ; O = 16.
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