Porcentaje de hidrógeno en una mezcla inicial sabiendo el volumen que sobra tras la reacción (5573)

Una mezcla de 50 mL de hidrógeno y oxígeno es sometida a una descarga eléctrica para formar agua. El gas resultante, que es solo hidrógeno, tiene un volumen de 10 mL a la presión atmosférica. ¿Cuál era el porcentaje de hidrógeno en la mezcla inicial?

Relación volumétrica entre las especies que reaccionan en la formación del HCN (5571)

El cianuro de hidrógeno, un compuesto altamente venenoso, se prepara comercialmente mediante la siguiente reacción, realizada a alta temperatura y en presencia de catalizador:

a) Escribe la ecuación química.

b) ¿Cuántos litros de metano, oxígeno y amoniaco se requieren, y cuántos litros de agua se produjeron en la preparación de 15 L de HCN?

Debes suponer que todos los gases se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura.

Relación volumétrica entre reactivos de una reacción

El amoniaco gaseoso reacciona con el oxígeno formado óxido de nitrógeno(IV) y agua. ¿Qué volumen de oxígeno se necesitará para reaccionar con 150 L de amoniaco? Considera que todos los gases están en condiciones normales de P y T.

Volumen de hidrógeno que se desprende al reaccionar Zn con H2SO4

¿Qué volumen de hidrógeno, medido a y 1,5 atm, se desprende al tratar 150 g de cinc con exceso de ácido sulfúrico?

Masas atómicas: Zn = 65,3 ; S = 32 ; O = 32 ; H = 1.

Escribir ecuaciones químicas a partir de los nombres de las sustancias (5530)

Teniendo en cuenta las reacciones que se describen en los siguientes enunciados, plantea las respectivas ecuaciones químicas teniendo en cuenta:

1. Identificar los productos y los reactivos involucrados en la reacción.

2. Escribir correctamente las fórmulas de los reactivos y de los productos.

3. Describir, empleando los símbolos adecuados, la información que las complementa.

a) Formación de agua, fosfato de magnesio y dióxido de carbono a partir de disoluciones de carbonato de magnesio y ácido fosfórico.

b) Precipitación de cloruro de plata y formación de nitrato de bario a partir de nitrato de plata y cloruro de bario.

c) El carbonato de amonio y el cloruro de calcio en disolución reaccionan para producir carbonato de calcio y cloruro de amonio.

d) El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico para liberar hidrógeno y formar la respectiva sal.

e) La formación de cal ocurre a partir de calcio y oxígeno.

f) Se obtienen cloruro de sodio y fosfato de magnesio en disolución a partir del cloruro de magnesio y el fosfato de sodio.

g) La reacción entre el nitrato de potasio y el azufre permite obtener dióxido de azufre, óxido de potasio y monóxido de nitrógeno.

h) A partir del sulfato de hierro(2+), ácido brómico y ácido clorhídrico es posible obtener cloruro de hierro(III), bromuro hierro(III) y sulfato de hierro(3+).

i) Es posible obtener nitrato de amonio a partir del ácido nítrico y el amoniaco.

j) La reacción entre el clorato de potasio y el yoduro de potasio forma cloruro de potasio, hidróxido de potasio y yodo gaseoso.

k) La descomposición térmica del hidróxido de calcio permite obtener óxido de calcio y vapor de agua.

l) Es posible sintetizar cloruro de aluminio a partir de aluminio metálico y cloro gaseoso.

m) La descomposición térmica del clorato de sodio libera oxígeno y forma cloruro de sodio en disolución.

n) El calcio metálico libera el hidrógeno del agua y forma el respectivo hidróxido.

o) Es posible sintetizar el óxido de cinc a partir del cinc metálico y el oxígeno gaseoso.

p) La descomposición del peróxido de hidrógeno libera oxígeno y forma moléculas de agua.

q) Una disolución de ácido fosfórico y una disolución de hidróxido de calcio producen agua y una disolución de fosfato de calcio.