Reactivo limitante y masa de producto a partir de reactivos impuros (5499)

La siguiente es una reacción espontánea del aluminio metálico con bromo, un no metal líquido. La ecuación es la siguiente:

a) Si se hicieron reaccionar 12 g de aluminio (al de pureza) y 56 g de bromo (al de pureza), ¿cuál es la sustancia que actúa como reactivo limitante?

b) ¿Cuántos gramos de bromuro de aluminio se producen si el rendimiento de la reacción es del ?

Masas atómicas: Al = 27 y Br = 80.

Obtención de óxido de hierro(III) a partir de sulfuro de hierro(II) (4716)

Para la obtención de óxido de hierro(III), según la siguiente reacción:

a) Calcula los gramos de óxido de hierro(III) que se obtendrán a partir de 2.3 moles sulfuro de hierro.

b) ¿Qué cantidad se necesita de oxígeno, con una pureza del , para obtener 10 gramos de óxido de hierro(III)?

Relación másica en una reacción para calcular masas de productos y reactivos que reaccionan

Con respecto a la reacción siguiente:

y considerando que reaccionan 0,482 mol de , calcula, expresando el resultado en gramos:

a) La máxima cantidad de Mg que se consume durante la reacción.

b) La máxima cantidad de que se puede formar.

c) La máxima cantidad de hidrógeno que se puede producir.

d) La cantidad de que se consume durante la reacción.

Masas atómicas: Mg = 24,3 ; H = 1 ; P = 31 ; O = 16

Volumen de ácido necesario para neutralizar 2.5 g de NaOH (5456)

¿Qué volumen de (5 N) se necesita para neutralizar una solución que contiene 2.5 g de ? ¿Cuántos gramos de puro se necesitan?

Volumen de benceno que se quema para obtener una masa de carbonato de bario (5385)

Se quema una muestra de benceno, , produciendo y . El producido se absorbe en una solución acuosa de y el producto precipitado, , tiene una masa de 0.53 g. Si la densidad del benceno líquido es 0.879 g/mL, calcula el volumen de la muestra líquida quemada.

Masas moleculares (g/mol): ; ;