Volumen de N2O3, reactivo limitante y masa que sobra de un reactivo

¿Cuántos litros de trióxido de dinitrógeno se producen, en condiciones normales, cuando se hacen reaccionar 30 g de nitrógeno con 1,2 moles de oxígeno? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué masa sobra del reactivo en exceso?

Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.

Masa de magnesio impuro necesaria para obtener un volumen de hidrógeno

Una masa de magnesio reacciona con cantidad suficiente de ácido clorhídrico. ¿Cuántos gramos de magnesio, con una pureza del , se necesitan para obtener 25 L de hidrógeno medidos a 667 mm Hg y ?

Masa atómica del Mg = 24,3 ;

Porcentaje de nitrógeno en un alimento a partir de una valoración

Se tienen 2 g de un producto alimenticio que son descompuestos mediante reacciones químicas, por lo que el nitrógeno pasa al estado de ión amonio. Después del ataque el líquido se diluye, se alcaliniza y se destila. El desprendido se neutraliza con 25 mL de (0,5 N). Al final de la destilación, el exceso de ácido se valora con NaOH, gastándose 16,4 mL de la solución 0,5 M. Determina el porcentaje de nitrógeno en el producto.

Normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que neutraliza una masa de base

Calcula la normalidad de 200 mL de una solución de acido sulfúrico que se neutraliza con 1,48 g de hidróxido de calcio.

Volumen de NaOH necesario para neutralizar disolución 0.5 N de ácido sulfúrico

¿Qué volumen de una solución de hidróxido de sodio (), de concentración 0.250 mol/L, se necesita para neutralizar 45 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico () de concentración 0.5 eq-g/L?