Reacciones Químicas (3.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3.º de ESO.

  • (#3222)   Seleccionar

    Reacción y ecuación química: diferencias 0001

    ¿Qué diferencia existe entre una reacción química y una ecuación química?

  • (#3205)   Seleccionar

    Reacción química: volumen de hidrógeno que se obtiene en distintas condiciones

    El magnesio metálico reacciona con ácido clorhídrico, \ce{HCl}, produciendo hidrógeno gaseoso:

    \ce{Mg + HCl -> MgCl2 + H2}

    a) Si 2.32 g de magnesio reaccionan por completo, ¿qué volumen de hidrógeno se produce, medido en condiciones normales?

    b) ¿Cuál será el volumen si el gas se halla a 735 torr y a una temperatura de 25 ^oC?

  • (#3202)   Seleccionar

    Masa de producto a partir de cantidad de reactivo 0001

    ¿Cuántos gramos de NaOH se pueden producir a partir de 500 g de Ca(OH)_2, de acuerdo con la ecuación Ca(OH)_2 + Na_2CO_3\ \to\ NaOH + CaCO_3?

  • (#3201)   Seleccionar

    Clasificación de reacciones químicas (3201)

    Clasifica las siguientes reacciones químicas en los tipos de reacciones diferentes que conoces:

    a) \ce{H2SO4(ac) + 2KOH(ac) -> K2SO4(ac) + H2O(l)}

    b) \ce{2Rb(s) + Br2(l) + Calor -> 2RbBr(s)}

    c) \ce{2KI(ac) + F2(g) -> 2KF(ac) + I2(s)}

    d) \ce{CaO(s) + SiO2(s) -> CaSiO3(s)}

    e) \ce{S(s) + O2(g) -> SO2(g)}

    f) \ce{BaCO3(s) + Calor -> BaO(s) + CO2(g)}

    g) \ce{HgS(s) + O2(g) -> Hg(l) + SO2(g)}

    h) \ce{AgNO3(ac) + HCl(ac) -> AgCl(s) + HNO3(ac)}

    i) \ce{2HI(ac) + H2O2(ac) -> I2(s) + 2H2O(l)}

    j) \ce{RbOH(ac) + HNO3 -> RbNO3(ac) + H2O(l)}

    k) \ce{N2O5(s) + H2O(l) -> 2HNO3(ac)}

    l) \ce{MgO(s) + H2O(l) + Calor -> Mg(OH)2(s)}

    m) \ce{PbSO4(s) + PbS(s) + Calor -> 2Pb(s) + 2SO2(g)}

  • (#3112)   Seleccionar

    Masa de carbonato de bario sabiendo moles de hidróxido de bario 0001

    El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de bario y agua, según la reacción: Ba(OH)_2 + CO_2\ \to\ BaCO_3 + H_2O
    ¿Cuántos gramos de BaCO_3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO_2 en una disolución con 0,41 moles de Ba(OH)_2?