Reacción de corrosión del hierro y moles de óxido (7447)

A partir de la ecuación química que representa la corrosión del hierro, determina cuántos moles de se pueden producir, si reaccionan 5 moles de hierro.

Volumen de nitrógeno y moléculas de oxígeno necesarias para una reacción (7000)

El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar el tetraóxido de dinitrógeno.

a) Escribe la ecuación química sabiendo que todas las sustancias son gaseosas.

b) Calcula el volumen de nitrógeno, medido en condiciones normales, que sería necesario para obtener 34 g de tetraóxido de dinitrógeno.

c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionarán?

Datos: N = 14 ; O = 16 ; .

Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

Masa de hidrógeno y moléculas de nitrógeno al descomponer amoniaco (7009)

El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:

a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?

b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?

Datos: N = 14 ; H = 1 ;

Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)

Cuando el etano () se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:

a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.

b) La masa de agua que se produce.

Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.