Reacciones Químicas

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3º de ESO.

  • (#7000)   Seleccionar

    Volumen de nitrógeno y moléculas de oxígeno necesarias para una reacción (7000)

    El nitrógeno reacciona con el oxígeno para formar el tetraóxido de dinitrógeno.

    a) Escribe la ecuación química sabiendo que todas las sustancias son gaseosas.

    b) Calcula el volumen de nitrógeno, medido en condiciones normales, que sería necesario para obtener 34 g de tetraóxido de dinitrógeno.

    c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno reaccionarán?

    Datos: N = 14 ; O = 16 ; N_A = 6.022 \cdot 10^{23}.

  • (#7010)   Seleccionar

    Masa de agua e hidróxido de calcio en la reacción del CaO con agua (7010)

    Cuando el óxido de calcio reacciona con agua se forma hidróxido de calcio y se desprende energía.

    a) ¿Qué masa de agua se necesita para que reaccionen 120 g de óxido de calcio?

    b) ¿Cuántos moles de hidróxido de calcio se obtendrán?

    Masas atómicas: Ca = 40 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#7009)   Seleccionar

    Masa de hidrógeno y moléculas de nitrógeno al descomponer amoniaco (7009)

    El amoniaco se descompone dando lugar a hidrógeno y nitrógeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Si se introducen en un recipiente 32 L de amoniaco, medidos en condiciones normales:

    a) ¿Qué masa de hidrógeno se obtendrá en las mismas condiciones?

    b) ¿Cuántas moléculas de nitrógeno se forman?

    Datos: N = 14 ; H = 1 ; N_A  = 6.022\cdot 10^{23}

  • (#7005)   Seleccionar

    Volumen de CO2 y masa de H2O en la combustión del etano (7005)

    Cuando el etano (\ce{C2H6}) se quema con oxígeno se producen dióxido de carbono y agua. Si el proceso se da en condiciones normales, calcula:

    a) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene al quemar 80 g de etano.

    b) La masa de agua que se produce.

    Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

  • (#7004)   Seleccionar

    Relación másica en la neutralización de un ácido y una base (7004)

    La reacción de neutralización entre el ácido clorhídrico y el cinc, en medio acuoso, produce cloruro de cinc e hidrógeno gaseoso. Si tras la reacción se recogen 12.5 L de hidrógeno, medidos en condiciones normales, calcula:

    a) La masa de cada reactivo que ha reaccionado.

    b) Los moles de cloruro de cinc producidos.

    Masas atómicas: Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5