Reacciones Químicas (3.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3º de ESO.

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Problema reacciones 0013

El hidrógeno ( $H_2$ ) es un magnífico reductor que es capaz de reaccionar con el óxido de cobre (II) (CuO) para dar cobre metálico y agua. Determina la cantidad de agua que se producirá si se hacen reaccionar 1,3 moles del óxido con exceso de hidrógeno.
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Problema reacciones 0012

Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de $O_2$ ha reaccionado, medido en condiciones normales?

Datos: Fe = 56 ; O = 16
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Problema reacciones 0011

Se hacen reaccionar 15,5 g de Cu con oxígeno en exceso para dar óxido cuproso ( $Cu_2O$ ). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de $O_2$ ha reaccionado, medido a 1,5 atm y 45 ºC? (Datos: Cu = 63,5 ; O =16)
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Problema reacciones 0010

Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37,4 L de $CO_2$ medidos a 0,9 atm y 20 ºC. ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de $O_2$ habrán hecho falta?
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Problema reacciones 0009

Reaccionan 17 g de $H_2S$ con $NaOH$ y se forman 39 g de $Na_2S$ . Sabiendo que la reacción es:
$H_2S(ac) + NaOH(ac)\ \to\ Na_2S(ac) + H_2O(l)$

Calcula:

a) La masa de hidróxido de sodio (NaOH) que ha reaccionado.

b) La masa de agua $(H_2O)$ que se produce.

c) El número de moléculas de $Na_2S$ formado.