Reacciones Químicas (3.º ESO)

Ejercicios y problemas sobre indicadores y velocidad de las reacciones químicas, ley de la conservación de la masa, ajuste de reacciones químicas y estequiometría para alumnos de 3.º de ESO.

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Problema reacciones 0013

El hidrógeno ( $H_2$ ) es un magnífico reductor que es capaz de reaccionar con el óxido de cobre (II) (CuO) para dar cobre metálico y agua. Determina la cantidad de agua que se producirá si se hacen reaccionar 1,3 moles del óxido con exceso de hidrógeno.
(#943) Seleccionar

Problema reacciones 0012

Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de $O_2$ ha reaccionado, medido en condiciones normales?

Datos: Fe = 56 ; O = 16
(#938) Seleccionar

Problema reacciones 0011

Se hacen reaccionar 15,5 g de Cu con oxígeno en exceso para dar óxido cuproso ( $Cu_2O$ ). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de $O_2$ ha reaccionado, medido a 1,5 atm y 45 ºC? (Datos: Cu = 63,5 ; O =16)
(#932) Seleccionar

Reacción de combustión del carbono (932)

Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37.4 L de $\ce{CO2}$ medidos a 0.9 atm y $20\ ^oC$ . ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de $\ce{O2}$ habrán hecho falta?
(#901) Seleccionar

Reacción entre el sulfano y el hidróxido de sodio (901)

Reaccionan 17 g de $\ce{H2S}$ con $\ce{NaOH}$ y se forman 39 g de $\ce{Na2S}$ . Sabiendo que la reacción es:

$\ce{H2S(ac) + NaOH(ac) -> Na2S(ac) + H2O(l)}$

Calcula:

a) La masa de hidróxido de sodio ( $\ce{NaOH}$ ) que ha reaccionado.

b) La masa de agua $(\ce{H2O})$ que se produce.

c) El número de moléculas de $\ce{Na2S}$ formado.