Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#698)   Seleccionar

    Cuestión ácido-base 0024

    Escribe la reacción entre el ácido sulfhídrico y el ión carbonato. Calcula la constante de equilibrio, K_C, de dicha reacción. Predice en qué sentido estará desplazado el equilibrio.

    Datos: K_a (H_2S) = 9,5\cdot 10^{-8} ; K_a (HCO_3^-) = 4,7\cdot 10^{-11}

  • (#697)   Seleccionar

    Cuestión ácido-base 0023

    La constante de acidez del ácido cianhídrico, HCN, vale K_a = 4,9\cdot 10^{-10}. Calcula la constante de basicidad del ión cianuro, CN^-.

  • (#696)   Seleccionar

    Cuestión ácido-base 0022

    Razona en qué sentido está desplazada la reacción química:

    HCN + F^-\ \rightleftharpoons\ CN^- + HF

    Datos: K_a(HF) = 6,8\cdot 10^{-4} ; K_a(HCN) = 4,9\cdot 10^{-10}

  • (#695)   Seleccionar

    Cuestión ácido-base 0021

    Dados los siguientes pares conjugados ácido-base, ¿cuáles son el ácido y la base más fuertes?

    CH_3COOH/CH_3COO^-\ \ \ \ K_a = 2\cdot 10^{-5}

    HF/F^-\ \ \ \ \ \ K_a = 6,8\cdot 10^{-4}

    HCN/CN^-\ \ \ \ K_a = 4,9\cdot 10^{-10}

  • (#694)   Seleccionar

    Pares conjugados ácido-base de Brönsted-Lowry (694)

    Identifica los pares ácido-base conjugados de Brönsted-Lowry en las siguientes ecuaciones químicas:

    a) \ce{H2CO3 + H2O <=> H3O^+ + HCO3^-}

    b) \ce{HCO3^- + H2CO3 <=> H2CO3 + HCO3^-}

    c) \ce{NH4^+ + H2O <=> NH3 + H3O^+}

    d) \ce{CH3-COOH + NH3 <=> CH3-COO^- + NH4^+}