Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#7795)   Seleccionar

    Masa equivalente y número de hidrógenos ácidos del ácido cítrico (7795)

    El ácido cítrico tiene como fórmula molecular \ce{C6H8O7}. Una masa de 0.571 g del mismo requiere 42.5 mL de una disolución 0.210 N de hidróxido de sodio para su neutralización completa.

    a) ¿Cuál es la masa equivalente del ácido cítrico?

    b) ¿Cuántos hidrógenos ácidos tiene el ácido cítrico?

  • (#7654)   Seleccionar

    EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.4 (7654)

    El agua de una piscina a la que se ha añadido ácido hipocloroso tiene un pH de 7.5.

    a) Escribe la reacción y calcula la concentración inicial del ácido hipocloroso en la piscina.

    b) Si observamos que el pH de la piscina ha aumentado hasta 7.8, justifica, con las reacciones adecuadas y sin hacer cálculos, cuál de los siguientes reactivos debemos añadir para reestablecer el pH a 7.5: NaOH, HCl o NaCl.

    Dato: La \ce{K_a} del ácido hipocloroso es 3.2\cdot 10^{-8}.

  • (#7475)   Seleccionar

    Moles de HCl para variar el pH de un búfer amonio/amoniaco (7475)

    ¿Cuántos moles de HCl se deben agregar a 1 L de una disolución amortiguadora, de concentraciones 0.84 M en amoniaco y 0.96 M en cloruro de amonio, para obtener una disolución de pH = 8.56? Supón que el volumen permanece constante.

    Dato: \ce{K_b(NH3)} = 1.8\cdot 10^{-5}

  • (#7458)   Seleccionar

    Porcentaje en masa de una mezcla de carbonatos valorados con ácido clorhídrico (7458)

    Una mezcla que contiene solo \ce{BaCO3} y \ce{Li2CO3} pesa 0.150 g. Si se consumen 24.7 mL de \ce{HCl} 0.127 M para completar la neutralización:

    \ce{CO3^{2-} + 2H^+ -> H2CO3}

    ¿Cuál es el porcentaje de \ce{BaCO3} en la muestra?. Expresa el resultado con dos cifras decimales.

  • (#7263)   Seleccionar

    EBAU Andalucía: química (junio 2021) pregunta C.3 (7263)

    Se preparan 250 mL de una disolución acuosa de \ce{HCl} a partir de 2 mL de una disolución de \ce{HCl} comercial de densidad 1.38\ g\cdot mL^{-1} y 33\% de riqueza en masa.

    a) ¿Cuál es la molaridad y el pH de la disolución que se ha preparado?

    b) ¿Qué volumen de una disolución de \ce{Ca(OH)_2} 0.02 M es necesario añadir para neutralizar 100 mL de la disolución que se ha preparado?

    Masas atómicas relativas: H = 1 ; Cl = 35.5