Reacciones de Transferencia de Protones

Cuestiones y problemas sobre ácido-base para alumnos de 2º de Bachillerato.

  • (#6194)   Seleccionar

    Normalidad de la disolución resultante en una neutralización y pH

    Se mezclan 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0.2 N con 200 mL de disolución de ácido sulfúrico 0.2 N. Calcula la normalidad del ácido o de la base en exceso y el pH de la disolución resultante.

  • (#6193)   Seleccionar

    pH de la neutralización parcial de un ácido fuerte con una base fuerte

    A un volumen de 80 mL de ácido nítrico 0.050 M se le agregó un volumen de 180 mL de hidróxido de sodio 0.005 M. ¿Qué pH tendrá la disolución final?

  • (#6165)   Seleccionar

    Volúmenes de ácido y sal del ácido para hacer una disolución reguladora de un pH dado

    Se dispone de dos disoluciones: una 0.1 M de ácido acético y otra 0.1 M de acetato de sodio. ¿Qué volúmenes de cada una de ellas se deben mezclar para obtener 100 mL de una disolución reguladora de pH = 5.30?

    Supón que los volúmenes son aditivos y toma como dato K_a = 1.8\cdot 10^{-5} para el ácido acético.

  • (#6094)   Seleccionar

    Estandarización de una solución de NaOH y posterior valoración de una disolución de HCl

    Un disolución de NaOH se estandariza con hidrogenoftalato de potasio y se registran los siguientes datos: masa de ftalato: 0.8707 g, lectura inicial de la bureta: 0.23 mL, lectura final de la bureta: 38.78 mL.

    Posteriormente se utiliza esta disolución para la valoración de una disolución de HCl en la que una muestra de 30,0 mL necesitó un volumen de 34.21 mL de la disolución estandarizada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución de HCl?

    Masas atómicas: K = 39, C = 12, O = 16, H = 1, Na = 23.

  • (#5956)   Seleccionar

    Concentración de OH- de una solución, conocida su concentración de H+

    ¿Cuál será la concentración de [OH^-] de una solución si su concentración de [H^+] es 0.032 M?