Potenciales de una celda galvánica a distinta temperatura y espontaneidad del proceso (8419)
Se tiene una celda galvánica (pila voltaica) compuesta por dos electrodos: un electrodo de cinc sumergido en una disolución de iones
, con una concentración de 1.0 M, y un electrodo de plata sumergido en una disolución de iones
, con una concentración de 1.0 M. Las semirreacciones que ocurren en cada electrodo son las siguientes:

a) Escribe la reacción global de la celda galvánica.
b) Calcula el potencial estándar de la celda (
) utilizando los siguientes potenciales estándar de reducción:
y 
c) Calcula el potencial de la celda a
utilizando la ecuación de Nernst, si la concentración de iones
es 0.10 M y la concentración de iones
es 0.010 M.
d) Determina si la reacción es espontánea en las condiciones dadas.
Volumen y concentración de un oxidante para reacciones en medio ácido y básico (7785)
a) ¿Qué peso de
ha de pesarse para preparar 500 mL de disolución 0.100 N para ser utilizada como oxidante en medio ácido?
b) ¿Qué volumen de esta disolución se necesitaría para oxidar, en medio ácido, el Fe contenido en 10.0 mL de una disolución del
en
?
c) Si la citada disolución se utiliza como oxidante en medio alcalino, ¿qué normalidad tendría?