Termoquímica

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Termodinámica: transformaciones sobre un gas diatómico (7002)

Un gas ideal diatómico se encuentra inicialmente a una temperatura $T_1 = 26.8 ^oC$ , una presión $P_1 = 10^5\ Pa$ y ocupa un volumen $V_1 = 0.8\ m^3$ . El gas se expande adiabáticamente hasta ocupar un volumen $V_2 = 12\ m^3$ . Posteriormente se comprime isotérmicamente hasta que su volumen es otra vez $V _1$ y por último vuelve a su estado inicial mediante una transformación isócora. Todas las transformaciones son reversibles. Calcula la variación de energía interna, el trabajo y el calor en cada transformación.
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Variación de entropía de un sistema gaseoso que varía su presión y su temperatura (6088)

Calcula la variación de la entropía específica, que un proceso sufre desde $T_1 = 400\ K$ y $P_1 = 2\ bar$ , hasta $T_2 = 500\ K$ y $P_2 = 6\ bar$ . Considera que la constante $C_p = 1.008\ \textstyle{J\over g\cdot K}$ y que $R = 8.314\ \textstyle{J\over mol\cdot K}$ .