Equilibrio químico

Principio de Le Chatelier en sistemas gaseosos 0001

En las siguientes reacciones químicas predice que sucederá con el equilibrio si existe una disminución del volumen del sistema:
a) $NO(g) + Cl_2(g)\ \to\ NOCl(g)$
b) $COBr\ \to\ CO(g) + Br_2(g)$
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Constante de equilibrio de oxidación del mercurio 0001

Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.
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Efectos de un catalizador 0001

¿Qué tipo de acción desempeña un catalizador en una reacción?
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Factores que afectan al número de choques efectivos 0001

¿Cuáles son los factores que determinan que los choques de los reactivos resulten eficaces?
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Constante de equilibrio y moles de especies 0001

En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de . Al analizarse el equilibrio según la ecuación: $SO_3\ \to\ SO_2 + O_2$ se comprueba que se han formado 0,6 mol de . Calcula el valor de la constante de equilibrio.
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Constante de equilibrio inversa 0001

La constante de equilibrio para la reacción $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$ es $K_C = 10^{30}$ a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio inversa.
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Equilibrio químico y cálculo de Kc 0001

Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500 °C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de , 2,10 moles de y 0,565 moles de la reacción es:

$N_2(g) + 3 H_2(g)\ \to 2 NH_3(g)$

Determina el valor de la constante de equilibrio .
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Escribir la constante de equilibrio de una reacción 0001

Establece la de los siguientes sistemas:

a) $H_2 + I_2\ \to\ 2HI$

b) $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$

c) $2SO_2 + O_2\ \to\ 2SO_3$
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Interpretación de la constante de equilibrio 0001

Con base al valor de decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:

a) $N_2 + O_2\ \to\ 2NO$ donde $K_C = 4,6\cdot 10^{-31}$

b) $C_2H_4 + H_2\ \to\ C_2H_6$ donde $K_C = 1,3\cdot 10^{21}$
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Grado de disociación y constante de equilibrio 0001

La reacción de equilibrio:

$2NOCl(g)\ \rightleftharpoons\ 2NO(g)\ +\ Cl_2(g)$

se ha estudiado a 462 ºC y a un volumen constante de 1,00 litro. Inicialmente se pusieron 2,0 mol de NOCl en el recipiente y, cuando se estableció el equilibrio, se observó que se había disociado el 33 $\%$ del NOCl. Calcula la constante de equilibrio.
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Química Acceso 25 UNED