Ejercicios de Física y Química

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Calcular el pH de una disolución de ácido sulfúrico 0001

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¿Cuál es el pH de una solución de ácido sulfúrico H_2SO_4 0,013 M?


SOLUCIÓN:

Como el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, está completamente disociado según el equilibrio:

H_2SO_4 + 2H_2O\ \rightleftharpoons\ SO_4^{2-} + 2H_3O^+


La concentración de [H_3O^+] es el doble que la del ácido de partida según su estequiometría. Por lo tanto esa concentración será [H_3O^+] = 0,026\ M. El pH de la disolución será:

pH = -log\ [H_3O^+] = -log\ 0,026 = \bf 1,58

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