Isótopos: calculo de masa atómica 0001 6504

, por F_y_Q

El estroncio, tal como existe en estado natural, está compuesto de cuatro isótopos que se enumeran a continuación con sus abundancias relativas expresadas en porcentajes de átomos. A partir de estos datos, calcula el peso atómico del estroncio en estado natural.

Isótopos: ^{84}Sr = 83,913\ u\ (0,560\%) ; ^{86}Sr = 85,909\ u\ (9,86\%) ; ^{87}Sr = 86,909\ u\ (7,02\%) ; ^{88}Sr = 87,906\ u\ (82,56\%)


SOLUCIÓN:

La forma de calcular la masa atómica del elemento es hacer la media ponderada de sus distintos isótopos. Para ello basta con multiplicar cada una de las masas isotópicas por la abundancia relativa que le corresponde y dividir por cien (ya que estas abundancias están expresadas en tanto por ciento):
m_{Sr} = \frac{83,913\cdot 0,56 + 85,909\cdot 9,86 + 86,909\cdot 7,02 + 87,906\cdot 82,56}{100} = \bf  87,617 u