Normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio 0001

, por F_y_Q

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 0,25 kg de Mg(OH)_2 por litro de disolución?


SOLUCIÓN:

La normalidad se define como el número de equivalentes químicos por litro de disolución. La clave está en saber qué son los equivalentes químicos. Lo más fácil es determinar los moles de sustancia y luego tener en cuenta que los equivalentes serían ese número de moles pero multiplicados por el número de grupos (OH^-) o (H^+) que tenga la base o el ácido respectivamente.
Los 0,25 kg de Mg(OH)_2 son 250 g de ese compuesto. Su masa molecular es: 24,3·1 + (16 + 1)·2 = 58,3 g/mol:

250\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{58,3\ g} = 4,29\ mol\ Mg(OH)_2


Como la base tiene 2 grupos (OH^-), los equivalentes químicos serán: 4,29·2 = 8,58 equivalentes.
Al tratarse de un litro de disolución, la normalidad será:

\frac{8,58\ eq}{1\ L} = \bf 8,58\ N