Ejercicios de Física y Química

Portada del sitio > Química Acceso 25 UNED > Ácidos y Bases > Normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio 0001

Normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio 0001

Tags:    

¿Cuál es la normalidad de una disolución que contiene 0,25 kg de Mg(OH)_2 por litro de disolución?


SOLUCIÓN:

La normalidad se define como el número de equivalentes químicos por litro de disolución. La clave está en saber qué son los equivalentes químicos. Lo más fácil es determinar los moles de sustancia y luego tener en cuenta que los equivalentes serían ese número de moles pero multiplicados por el número de grupos (OH^-) o (H^+) que tenga la base o el ácido respectivamente.
Los 0,25 kg de Mg(OH)_2 son 250 g de ese compuesto. Su masa molecular es: 24,3·1 + (16 + 1)·2 = 58,3 g/mol:

250\ g\ Mg(OH)_2\cdot \frac{1\ mol}{58,3\ g} = 4,29\ mol\ Mg(OH)_2


Como la base tiene 2 grupos (OH^-), los equivalentes químicos serán: 4,29·2 = 8,58 equivalentes.
Al tratarse de un litro de disolución, la normalidad será:

\frac{8,58\ eq}{1\ L} = \bf 8,58\ N

Proponga su ejercicio

¿Un mensaje, un comentario?

moderación a priori

Este foro es moderado a priori: su contribución sólo aparecerá una vez validada por un/a administrador/a del sitio.

¿Quién es usted?
Su mensaje

Este formulario acepta atajos SPIP [->url] {{negrita}} {cursiva} <quote> <code> código HTML <q> <del> <ins>. Para separar párrafos, simplemente deje líneas vacías.

Añadir un documento