Presión en el interior de un globo al aumentar su temperatura

, por F_y_Q

Un globo contiene 4 L de gas helio a 25^oC. La presión que ejerce el gas sobre las paredes el globo es 0,8 atm. Si se eleva la temperatura del gas hasta 40^oC, el volumen del globo pasa a ser de 4,5 L. ¿Cuál será la presión en este nuevo estado?


SOLUCIÓN:

Como en el caso descrito varían las tres variables termodinámicas P, T y V, debemos usar la ecuación general de los gases para poder resolver el problema. Despejamos el valor de la presión final, sin olvidar que la temperatura tiene que estar expresada en escala absoluta:

\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot V_1\cdot T_2}{T_1\cdot V_2} = \frac{0,8\ \cancel{atm}\cdot 4\ \cancel{L}\cdot 313\ \cancel{K}}{298\ \cancel{K}\cdot 4,5\ \cancel{L}} = \bf 0,75\ atm