Presión final cuando se calienta un aerosol

, por F_y_Q

Un producto en aerosol enlatado contiene un gas a la temperatura ambiente de 20^oC y una presión de 1,5 atm. En la etiqueta se recomienda que no se almacene por encima de 50^oC. ¿Cuál sería la presión a esa temperatura?


SOLUCIÓN:

Al ser un recipiente rígido, suponemos que el volumen permanece constante y aplicamos la ley de Gay-Lussac:
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}
Hay que tener en cuenta que las temperaturas tienen que estar expresadas en escala abosluta, lo que se consigue sumando 273 a las temperaturas dadas:
T_1 = (20 + 273)\ K = 293\ K
T_2 = (50 + 273)\ K = 323\ K
Despejamos La presión final y sustituimos:

P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1} = \frac{1,5\ atm\cdot 323\ \cancel{K}}{293\ \cancel{K}} = \bf 1,65\ atm