Presión final de un gas cuando se calienta a volumen constante

, por F_y_Q

Una muestra de cloro gaseoso se confina en un recipiente de 5,0 L, a 228 torr y 27^oC. ¿Cuál es la presión, expresada en atmósferas, cuando la temperatura sea de 115^oC?


SOLUCIÓN:

Como el volumen permanece constante, vamos a aplicar la Ley de Gay-Lussac para resolver el ejercicio.
Antes de aplicar la ley debemos convertir las unidades de temperatura (tiene que estar en escala absoluta) y de la presión.
T_1 = (27 + 273)\ K = 300\ K
T_2 = (115 + 273)\ K = 388\ K
228\ \cancel{torr}\cdot \frac{1\ atm}{760\ \cancel{torr}} = 0,30\ atm
Ahora aplicamos la ley citada anteriormente y despejamos el valor de la presión final:
\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}\ \to\ P_2 = \frac{P_1\cdot T_2}{T_1}
Solo nos queda sustituir y calcular:

P_2 = \frac{0,30\ atm\cdot 388\ \cancel{K}}{300\ \cancel{K}} = \bf 0,39\ atm