Dados los siguientes compuestos: , y :

a) Justifica el tipo de enlace interatómico que presentan.

b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor punto de ebullición.

c) Justifica la solubilidad de estos compuestos en agua.

Para las moléculas y :

a) Justifica la geometría molecular que presentan según la TRPECV.

b) Indica la hibridación del átomo central de cada molécula.

c) Razona si son polares o apolares.

Dados tres elementos cuyas configuraciones electrónicas son ; y :

a) Explica si es posible que existan las moléculas y .

b) Justifica el tipo de enlace que se dará entre los elementos B y C.

c) Razona si el compuesto formado por A y C será polar.

Justifica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.

b) En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.

c) La molécula de tiene geometría plana triangular.

Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.

b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.

c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.

d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

Dadas las siguientes especies: Fe, , y .

a) Justifica qué tipo de enlace presenta cada una de ellas.

b) Indica cuál/es conducirán la corriente en estado sólido y cuál/es lo harán en estado fundido.

c) Para las especies covalentes: indica y representa la geometría molecular, qué hibridación presenta el átomo central y justifica su polaridad.

Calcula la energía de sublimación del litio a partir de los siguientes datos (en kJ/mol):

; ; ; ;

a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas de y de .

b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.

Escribe las estructuras de Lewis de , y . Indica la geometría más probable de las moléculas según la TRPECV y el carácter polar de cada una.

Representa la molécula según el modelo RPECV, indicando el tipo de hibridación que presenta cada átomo de carbono, el tipo de enlace que se establece entre los átomos y la geometría de la molécula.