EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta A.1 (7629)

, por F_y_Q

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Considera los elementos A (Z = 9 ) y B (Z = 13).

a) Escribe la configuración electrónica de cada uno.

b) Identifica el símbolo, nombre, grupo y periodo de cada elemento.

c) Justifica cuál es el elemento de menor energía de ionización.

d) Formula el compuesto binario formado por los elementos A y B, nómbralo e indica el tipo de enlace que presenta.

P.-S.

Recuerda que, al ser elementos, tienen los mismos electrones que protones y son los que tienes que colocar en cada caso:

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{A = 1s^{2}2s^{2}2p^5}}} ; \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{B = 1s^{2}2s^{2}2p^63s^{2}3p^1}}}

b) Para cada elemento:

A = flúor (F) ; grupo 17 y segundo periodo.
B = aluminio (Al) ; grupo 13 y tercer periodo.

c) El elemento con menor energía de ionización es B (Al) porque presenta tres electrones en su capa más externa. El elemento A (F) presenta siete electrones y solo necesita uno para completar la capa más externa, por lo que su energía de ionización será mucho mayor.

d) El compuesto que formarían es \ce{BA3 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf AlF3}}}, se trata del trifluoruro de aluminio o simplemente fluoruro de aluminio. El enlace que se establece entre ellos es un enlace iónico porque son elementos de muy distinta electronegatividad. Otros argumentos para justificar este enlace pueden ser la diferencia de tamaño entre los iones que forman el compuesto, como indican las reglas de Fajans, o que la temperatura de fusión del compuesto es superior a los 1 500 K.