Enlace covalente Opción B EBAU Andalucía junio 2017 (4171)

, por F_y_Q

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a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas de \ce{H_2O} y de \ce{NF_3}.

b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.

P.-S.

a) Si clicas sobre la miniatura podrás ver mejor las estructuras de Lewis.


b) En ambos casos se trata de moléculas cuyos átomos central tienen cuatro pares de electrones alrededor, lo que provoca que su estructura electrónica sea tetraédrica por disponer los pares de electrones en orbitales híbridos sp ^3. La molécula \ce{NF_3} presenta geometría de pirámide trigonal debido a que tan sólo tres de los pares son de enlace, por lo que el cuarto par de electrones no se tiene en cuenta en su geometría. La molécula \ce{H_2O} presenta geometría angular porque tan sólo dos de los cuatro pares son de enlace.

c) Sin duda se trata del agua, dado que las fuerzas intermoleculares que se establecen entre las moléculas son puentes de hidrógeno, que son las fuerzas intermoleculares de mayor intensidad.