Ejercicios FyQ
¿Cuál es el peso del permanganato de potasio (
) , para preparar 500 mL de disolución de 1/8 N?
¿Qué masa de soluto se requiere para preparar un litro de una solución 0,5 M de HCl?
Calcula la masa de soluto necesaria para preparar una disolución acuosa de 250 mL 0,015 M de ácido sulfúrico.
Datos: H = 1 ; S = 32 ; O = 16.
Se quiere preparar 1 L de solución que contenga 1.00 ppm de 
. ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, ![\ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}](local/cache-TeX/1f35ee27babae541123bbf0a9810bdd1.png "\ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}"){kind=small}
, se deben disolver y diluir en un litro? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?
es necesaria para preparar 3,5 L de disolución 2 M?Calcula cuántos gramos de sulfato de calcio serán necesarios para hacer 
de una solución 0,03 M. Dato: la masa molecular del sulfato de calcio es de 136 g/mol.
Para obtener soluciones 1.25 M, 1.25 N y 1.25 F de 
, ¿qué cantidad de sal se deberá tomar si el volumen de la solución requerida es de 250 mL?
Masas atómicas: Na = 23 ; S = 32 ; O = 16.
Se tienen dos mezclas con dos elementos cuyas concentraciones necesitamos igualar.
La primer mezcla es sólida y contiene un 
de Au y un 
de O, mientras que la segunda mezcla es líquida (densidad 1,24 g/mL) y con unas concentraciones del 
de Au y 
de O. ¿Cuántos gramos de la mezcla sólida debo de utilizar para preparar una mezcla líquida con la misma concentración de los analitos?
Considera que las concentraciones porcentuales son masa/masa en ambos casos.
¿Cuántos gramos de urea (M = 60 g/mol) serán necesarios para preparar 500 mL de disolución 0.010 M?
Se prepara una disolución disolviendo 1.50 g de un compuesto en 25.0 mL de agua a 
. El punto de ebullición de esta disolución es de 
.
a) ¿Cuál será la masa molar del compuesto si es un no electrolito no volátil y la disolución se comporta de forma ideal?
b) Mediciones de conductividad de la disolución estudiada indican que el compuesto en realidad es iónico con fórmula general 
o 
(siendo A un catión y B un anión). ¿Cuál sería entonces la masa molar del compuesto si la disolución se comporta idealmente?
c) El análisis de la composición indica una fórmula empírica de 
. Explica la diferencia entre la masa de la fórmula real y la calculada a partir del experimento de aumento ebulloscópico.
Datos: 
; 