Masa de soluto y molaridad de una disolución para obtener una concentración iónica de 1 ppm (7031)

, por F_y_Q

Se quiere preparar 1 L de solución que contenga 1.00 ppm de \ce{Fe^2+} . ¿Cuántos gramos de sulfato de hierro(II) y amonio, \ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O} , se deben disolver y diluir en un litro? ¿Cuál sería la molaridad de esta solución?


SOLUCIÓN:

La concentración de 1 ppm del \ce{Fe^2+} equivale a 1\ \textstyle{mg\over L}. Si calculas la masa molar del compuesto:

\ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O} = 55.8 + (14 + 4)\cdot 2 + (32 + 4\cdot 16)\cdot 2 + 6\cdot (2\cdot 1 + 16) = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{391.8\ \frac{g}{mol}}}

Para que contenga 10^{-3}\ g de \ce{Fe^2+} necesitas en un litro:

10^{-3}\ \cancel{g\ \ce{Fe^2+}}\cdot \frac{391.8\ g\ C}{55.8\ \cancel{g\ \ce{Fe^2+}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{7.02\cdot 10^{-3}}\ \textbf{g\ \ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}}}}


Si conviertes esta masa en mol, y dado que el volumen es de un litro, tendrás la molaridad:

7.02\cdot 10^{-3}\ \cancel{g}\ C}\cdot \frac{1\ mol}{391.8\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.79\cdot 10^{-5}}\ \textbf{mol\ \ce{[Fe(NH4)2(SO4)2]*6H2O}}}}


La molaridad de la disolución es \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1.79\cdot 10^{-5}\ M}}}