Masa de sulfano para preparar una disolución de concentración molar (3038)

, por F_y_Q

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¿Qué masa de sulfano es necesaria para preparar 3.5 L de disolución 2 M?

Datos: H = 1; S = 32.

P.-S.

Una concentración 2 M significa que la disolución debe contener 2 moles de $$$ \text{H}_2\text{S}$$$ por cada litro. Para un volumen de 3.5 L serán necesarios:

$$$ \require{cancel} 3.5\ \cancel{\text{L}}\cdot \dfrac{2\ \text{mol H}_2\text{S}}{1\ \cancel{\text{L}}} = \color{royalblue}{\bf 7\ mol\ H_2S}$$$

Lo siguiente que necesitas es calcular la masa molecular del compuesto:

$$$ \text{M}_{\text{H}_2\text{S}}: 2\cdot 1 + 1\cdot 32 = \color{royalblue}{\bf 34\ g\cdot mol^{-1}}$$$

El último paso es convertir los 7 moles que habías calculado a masa, usando la masa molecular como factor de conversión:

$$$ \require{cancel} 7\ \cancel{\text{mol}}\ \text{H}_2\text{S}\cdot \dfrac{34\ \text{g}}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \color{firebrick}{\boxed{\bf 238\ g\ H_2S}}$$$