Se preparó una solución acuosa de bromuro de sodio pesando 3.952 g de sal anhidra y disolviéndolos en agua hasta obtener 1.0 L de solución. Se tomó una alícuota de 10.00 mL de la solución y se diluyó hasta 250.00 mL con agua destilada. Calcula la molaridad de la solución diluida. (Na = 23 ; Br = 80).

Tenemos una botella de ácido permangánico al en peso y cuya densidad es de 1,3 g/mL. Si tomamos 200 mL de la botella:
a) ¿Cuántos gramos de ácido permangánico habrá disueltos?
b) Su molaridad.
c) Si ahora, de los 200 mL que he tomado, separo 20 mL y los echo en un vaso con 70 mL de agua, ¿Cuál será la nueva concentración? ¿Estoy diluyendo o concentrando?
Datos: Mn = 55 ; H = 1 ; O = 16.

Una disolución de tiene una concentración en masa del y una densidad de 1,70 g/mL. ¿Cuál es la molaridad de la disolución? ¿Y la fracción molar del soluto?

Masas atómicas: H = 1 ; P = 31 ; O = 16

Calcula la molalidad y molaridad de una disolución de 40 g de ácido carbónico disueltos en 500 mL de disolución. Supón que la densidad de la disolución es 1 g/mL.

Determina el volumen de ácido nítrico, con densidad y al en peso, que puede prepararse diluyendo con agua 50 mL de otro ácido, con densidad y al en peso. Calcula además la molaridad y molalidad de cada una de las disoluciones.

Calcula la molaridad y molalidad, así como el volumen de disolución preparada que contiene de soluto de la disolución acuosa a :

a) 100 mg de una disolución 2.5 m de cloruro de hidrógeno se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.50 L.

b) 20 mL de una disolución 1.0 M de amoniaco se diluyen con agua hasta obtener un volumen final de 1.00 L

Se dispone de ácido clorhídrico comercial de densidad 1.2 g/mL y concentración del en masa. Calcula la normalidad y la molaridad del ácido.

Masas atómicas: H = 1 ; Cl = 35.5.

Un ácido nítrico concentrado, de densidad 1.405 g/mL, contiene en peso de . Calcula la molaridad y la normalidad de este ácido.

En el laboratorio, se mezclaron por error dos disoluciones de HCl; la primera contenía 810 mL con concentración 5.5 N y la segunda era de concentración desconocida, pero en el recipiente se pueden leer los siguientes datos: , , V = 1.5 L.
Determina la molaridad y la normalidad de la disolución resultante.

Calcula la normalidad y molaridad que resulta de la disolución de 15 g de NaOH en 120 mL de una solución comercial de NaOH al (m/m) y densidad 1.20 g/mL.

Masa molar del NaOH = 40 g/mol.